A molécula de água e Orbitais híbridos sp³
Os orbitais híbridos sp³ são formados a partir de um orbital s e três orbitais p (4 orbitais disponíveis para ligações sigma). Conseqüentemente, há quatro lóbulos grandes. Cada lóbulo aponta em direção ao vértice de um tetraedro e o ângulo entre eles é de 109,5 graus. Todas as moléculas com arranjos tetraédricos são hibridizadas sp³.
Um exemplo de hibridização sp³ é a hibridização do oxigênio da molécula de água ao lado. Percebe-se dois domínios ligantes e 2 domínios não-ligantes (elétrons do oxigênio que não participam das ligações). Como no total temos 4 domínios, o arranjo é tetraédrico, entretanto, como temos 2 domínios não-ligantes, temos uma geometria angular.
Ao Lado, temos um pedaço de um diagrama que mostra os tipos de geometria de acordo com a quantidade de domínios ligantes e não-ligantes. O destaque em vermelho é para mostrar o caso da molécula de água.
jordan release date | nike sb and 6.0 merge in word problems 97 Featured in Pink and Cream - Wpadc
